Спри растворении избытка цинка в 980 грамм раствора серной кислоты выделилось 33,6 литров газа определите массовую долю кислоты в исходном растворе

cuo + h2 = cu + h2o

а) m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,1*64 = 6,4 г.

б) по уравнению n(cuo) = n(cu) = 0,1 моль

m(cuo) = n(cuo)*m(cuo) = 0,1*80 = 8 г.

feo+2hcl=fecl2+h2o

fecl2+2koh=fe(oh)2-осадок+kcl

            t

fe(oh)2=feo+h2o

остальное незнаю

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)

в 60 г содержится 10 % соли или 6 г, всё оставшееся 90 % или 54 г - вода