При растворении 69,5 г железного купороса (feso4 ‧ 7h2o) в воде был получен раствор с массовой долей соли 9,5 %. в этот раствор добавили смесь калия и оксида калия, содержащую 92,34 % оксида. смесь растворилась, при этом выделилось 560 мл (н. у.) газа. найдите массовые доли веществ в конечном растворе.

pna=-lg[na],

бромид натрия в растворе диссоциирует полностью:

то [na] = c(nabr)= 10^(-1,85)=0,014 моль/л

0,014 моль/л*103 г/моль=1,455 г/л

na2so4=bacl2= baso4+nacl caco3= cao+ co2 mgcl+ agcl+ mg(no3)2

общая формула арена: cnh2n-6

из условия 168/14 = 12, то есть кол-во молей кислорода должно быть в 12 раз больше, чем кол-во молей арена.

запишем примерное уравнение реакции:

cnh2n-6 + 12o2 = nco2 + (n-3)h2o, здесь расставлены коэффициенты, исходя из предположения, что в реакцию вступают 1 моль арена и 12 молей кислорода.

24 = 2n + (n-3)   - приравняли кол-во атомов кислорода слева и справа.

3n-3 = 24

n = 9.

тогда 2n-6 = 12.     арен: c9h12