70 с по над нагретым оксидом цинка некоторое время пропускали водород. к твёрдому остатку прилили 14%-ный раствор гидроксида калия, при этом выделилось 672 мл (н. у.) газа и образовалось 63,51 г раствора с массовой долей гидроксида калия 4,41%. вычислить степень превращения оксида цинка в реакции восстановления.

ответ: 60%. указание: количество вещества оксида цинка нужно взять за х и записать выражение для нахождения массовой доли гидроксида калия в первоначальном растворе. уравнения реакций:

zno + h2 = zn + h2o

zno + 2koh + 2h2o = h2 + k2[zn(oh)4]

zn + 2koh + h2o = k2[zn(oh)4]

1. fe + s = fes

n(fes) = 44г: 88г/моль = 0,5 моль.

n(s)=n(fes)=0,5 моль.

m(s)=0,5*32=16 г.

2. n(h2o)=1,8*10^24/6,02*10^23=3моль.

2h2+o2=2h2o

n(h2)=n(h2o)=3 моль.

m(h2)=3*2=6г.

3. за счет присоединения атомов кислорода.

w=m(в-ва)/(m(в-ва)+m(растворителья))

отсюда m(в-ва)+m(растворителья)=m(в-ва)/w

m(растворителья)=(m(в-ва)/w)-m(в-ва)

m(h2o)=(50/0.25)-50=150 гр