Какая масса серной кислоты образуется в результате реакции 8г so3 с избытком воды? ​

ответ: m(h₂so₄)=9,8г.

объяснение:

дано:

m(so₃)=8г.

h₂o

------------------------

m(h₂so₄)-?

решение:

1. определим молярную массу оксида серы(iv) и его количество вещества в 6г.:

m(so₃)=32+48=80г./моль

n₁(so₃)=m(so₃)÷m(so₃)

n₁(so₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль

2. запишем уравнение реакции:

so₃+h₂o=h₂so₄

по уравнению реакции:

n(so₃)=n(h₂so₄)=1моль

по условию :

n₁(so₃)=n₁(h₂so₄)=0,1моль

3. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:

m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль

m(h₂so₄)=n₁(h₂so₄)хm(h₂so₄)

m(h₂so₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.

№1

2p + 3mg = mg3p2

mg3p2 + 6hcl = 2ph3 + 3mgcl2

2ph3+4o2 = p2o5 + 3h2o

p2o5+h2o = h3po4

или же: 3p+5hno3+2h2o = 3h3po4+5no

2h3po4+3ca(oh)2 = ca3(po4)2+6h2o

№2

p+hno3+h2o-h3po4+no

p0 – 5e- = p+5 |3

n+5 + 3e- = n+2 |5

3p+5hno3+2h2o = 3h3po4+5no

а)азот

б) сера