Какая масса серной кислоты образуется в результате реакции 8г so3 с избытком воды? ​

ответ: m(h₂so₄)=9,8г.

объяснение:

дано:

m(so₃)=8г.

h₂o

------------------------

m(h₂so₄)-?

решение:

1. определим молярную массу оксида серы(iv) и его количество вещества в 6г.:

m(so₃)=32+48=80г./моль

n₁(so₃)=m(so₃)÷m(so₃)

n₁(so₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль

2. запишем уравнение реакции:

so₃+h₂o=h₂so₄

по уравнению реакции:

n(so₃)=n(h₂so₄)=1моль

по условию :

n₁(so₃)=n₁(h₂so₄)=0,1моль

3. определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:

m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль

m(h₂so₄)=n₁(h₂so₄)хm(h₂so₄)

m(h₂so₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.

4p+5o2=2p2o5

p2o5+h2o=2h3po4

h3po4+3koh=k3po4+3h2o

2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl

cl2+h2=2hcl

zn+2hcl=zncl2+h2(улетуч)

cuo  +  2hbr  - cubr2 + h2o

naoh+hi =nai+h2o

al(oh)3 + 3hi = ali3 + 3h2o

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

hcl+nh3=nh4cl

hcl+agi  =hi +agcl