Вычислите и укажите какой объем карбон (4) оксида выделяется при сжигании 8.1 кг целлюлозы.

(c6h10o5)n + 6o2 = 6co2 + 5h2o

8100÷186 = 43.54

43.54 × 6 ×22.4 = 5852 л

1)

а)koh, б)lioh в)mg(oh)2

2)

a)h2co3 б)h2so4 в)hno3

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

наверное так..