Вычислите массу соли, которая может образоваться при взаимодействии 115 г муравьиной кислоты с гидроксидом натрия.

170

hcooh+naoh=hcoona+h2o

m(hcooh)=115×0.2=23г

n(hcooh)=23/46=0.5 моль-избыток.

n( naoh) = 10/40=0.25 - недостаток

=>

n(hcooh) =n(naoh)=0.25

со2 - кислотный оксид

hclo4 - кислота

znco3 - средняя соль

bao - основной оксид

mg(oh)2 -  основание

fe(oh)3 - основание

hno3 - кислота

ca3po4 - средняя соль

р2о5 - кислотный оксид

сасl2 -  средняя соль

медь не вытесняет водород из кислот, так как в ряду напряжений металлов стоит после водорода справа

zn + 2hcl= zncl2 + h2

количество водорода v =v/vm=1.16/22.4=0.052 моль

количество цинка по уравнению реакции 0,052 моль

масса цинка в сплаве m=v*m=0.052*65=3,38 г

тогда количество меди в сплаве 10-3,38=6,62 г