При взаимодействии соляной кислоты с техническим алюминием массой 11.25 г. получено 43.5 г. соли. определите массовую долю примесей в металле.

2k+2hoh=2koh+h2

4p+5o2=2p2o5

6koh+p2o5=2k3po4+3h2o

kalii reaghiruet s vodoi polucheaja gidroxid kalija

fosfor reaghiruet s kislorodom polucheaja oxid fosfora

gidroxid kalija reagiruet s oxidom fosfora polucheaja ortofosfat kalija i voda

уравнение реакции

zn + 2hcl = zncl2 + h2

количество вещ-ва водорода n(h2) = v/vm, n(h2) = 4.48/22.4=0.2 моль.

n(н2)=n(zn)=0.2 моль

m(zn)= 0.2 * mr(zn)=0.2*65,4=13,08 гр

решается по формуле:  

w(вещества)=mвещества: mраствора(воды)и умножить на 100%

подставляем известное:

20%=х: 2000 грам

выводим из этой формулы х

х=(2000 г * 20%): 100%

х=400г(масса соли

типичная реакция основного оксида с кислотным: mgo + so3 = mgso4