Вычислить ph и степень диссоциации в 0,1 м растворе двухлоруксусной кислоты (kq=5*10^-2), содержащем, кроме того, 0,1 м хлорида натрия.

hbro < => h(+) + bro(-) .   kd = ca^2/ (1 - a)   . поскольку с/к > > 112 . можно воспользоваться приближённой формулой   a = (kd/c)^1/2 = 1.45*10^-4   степень диссоциации ,   [h+] = (kd*c)^1/2 = (2.1*10^-9*0.1) = 1.45*10^-5   моль/л

т.к. и метан, и кислород - газы, можем применить акон авогадро на объем метана еобхдимо объема кислорода, значит на 100 л сн4 надо 200 л о2 чтоб узнать количествовеества о2, объемделим на моляный объм (22,4 л/моль), 200/22,4=8,93 моль ответ: 8,93 моль

с6н5oh + 3сl2 = c6h2cl3oh + 3hcl

c6h6 + cl2 = c6h5cl + hcl    (катализатор fecl3)

c6h5cl + naoh = с6н5oh + nacl

с6н5oh + 3сl2 = c6h2cl3oh + 3hcl