На смесь состоящую из карбида алюминия и карбоната бария, подействовали избытком азотной кислоты. в результате были полученной смеси газов с плотностью по неону 0,94 и раствор, при выпаривании которого образовался твердый осадок массой 281,7 г. определите массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.​

с+о₂=со₂

мс=12 г/моль        ⇒mc=12 г

мо=16  г/моль        ⇒ mo=32 г

в реакции участвует 10000*0,9=9000 г углерода, для полного сгорания наобходимо 32*9000/12=24000 г о₂ =24 кг о₂

в воздухе 20,95% о₂, т.е. воздуха для реакции необходимо 24/0,2095=114,6 кг

если я правильно понял, то в необходимо найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. приступим:  

k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2

масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. мольное кол-во k2co3=26,4/138=0,1913моль. по уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.

масса раствора = 69,8245г.

са(он)2=сао+н2о - вещество разлагается на части

li - li2o - lioh - lino3

4li+2o=2li2o

li+oh=lioh

li+no3=lino3