Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: а)cuohno3 b)cao

 

s+h2-> h2s    

  восстановление:             1s + 2e− = s2− окисление:                     2h − 1e− = h+   s + 2h = s2− + 2h+

 

2h2s+3o2(избыток)-> 2h2o+2so2  

восстановление:               6                     3o2 + 4e− = 2o2−                         2окисление:                       4                     2  s2− − 6e− = s4+    

3o2 + 2s2− = 6o2− + 2s4+ 

 

  so2+2naoh-> na2so3+h2o -я не знаюna2so3+bacl2-> baso3+2nacl   -а это неправильно сделано,я тож не знаюbaso3+h2so4-> baso4+h2o+so2 -и это тоже не правильно

По реакции, из 1 моля этагола получается 1 моль альдегида. т.к. имелось 13,8/46 = 0,3 моля этанола, должно было получиться 0,3 моля альдегида = 0,3*44 = 13,2 г. а т.к. получено только 9,24 г, то выход составил 9,24/13,2 = 0,7 = 70%.

и со щелочью и с кислотой будет гидролиз

с3н7-со-nн2+naoh+=с3н7-сооna+nн3

с3н7-со-nн2+ h2so4+н2о=с3н7-соон+nн4нso4

 

определите выход водорода при взаимодействия 13 граммов кальция содержащего 2% примесей с водой, если при этом выделилось 0,3 л водорода

по-моему, в ошибка

находим массу чистого кальция

13*0,98=12,74г

12,74г                                          хл

  са+2н2о=са(он)2+н2

40                                                  22,4л

х=12,74*22,4/40=7,13л

выход=0,3/7,13=0,042 или 4,2%