Воздействия металлического натрия к этиленгликолю массой 31 г приводит к образованию газа объем литра (н, у.)

дано:

m(ch₂oh-ch₂oh)=31г.

vm=22,4л./моль

m(h₂

решение:

1. определим молярную массу этиленгликолю:

m(ch₂oh-ch₂oh)=24+6+32=62г./моль

2. определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:

n(ch₂oh-ch₂oh)=m(ch₂oh-ch₂oh)÷m(ch₂oh-ch₂oh)

n(ch₂oh-ch₂oh)=31г.÷62г./моль=0,5моль

3.

ch₂oh-ch₂oh +2na→ch₂ona -ch₂ona +h₂

по уравнению реакции:

n(ch₂oh-ch₂oh)=1моль   n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(ch₂oh-ch₂oh)=0,5моль   n₁(h₂)=0,5моль

5. определим объем водорода количеством 0,5моль:

v(h₂)=n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии   с натрием образовалось 11,2л. водорода.

йод с крахмалом образует соединение внедрения, так называемый клатрат.

так как клатрат это не соединение и не комплекс и валентных связей здесь нет, а есть только слабые межмолекулярные взаимодействия, то и стехиометрией эти соединения не , т.е. формулу записать нельзя. и реакции здесь по сути нет никакой. это что-то похожее на застревание песчинок в губке - реакции нет, а губка и песок становятся одним целым, и даже цвет губки становится отличным от первоначального.

элементы в высших мтепенях окисления не проявляют восстановительных свойств, им попросту нечего отдавать. поэтому ответ 4) s+6