Воздействия металлического натрия к этиленгликолю массой 31 г приводит к образованию газа объем литра (н, у.)

дано:

m(ch₂oh-ch₂oh)=31г.

vm=22,4л./моль

m(h₂

решение:

1. определим молярную массу этиленгликолю:

m(ch₂oh-ch₂oh)=24+6+32=62г./моль

2. определим количество вещества этиленгликолю в 31г.:

n(ch₂oh-ch₂oh)=m(ch₂oh-ch₂oh)÷m(ch₂oh-ch₂oh)

n(ch₂oh-ch₂oh)=31г.÷62г./моль=0,5моль

3.

ch₂oh-ch₂oh +2na→ch₂ona -ch₂ona +h₂

по уравнению реакции:

n(ch₂oh-ch₂oh)=1моль   n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(ch₂oh-ch₂oh)=0,5моль   n₁(h₂)=0,5моль

5. определим объем водорода количеством 0,5моль:

v(h₂)=n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: из 31г. этиленгликоля при взаимодействии   с натрием образовалось 11,2л. водорода.

так,ці речовини є гомологами.

ваno3 + k2so4 = baso4(в осадок) + k2no3

коефициенты у всех равны, значит и количества вещества тоже

m/m = 145 / (137+32+16*4) = 0,62 моль

m bano3 = 0,62*m = 0.62 * (137+14+16*4)= 133.3 г