Решить по . для определения содержания магния в почве комплексонометрическим методом используют буферную смесь, приготовленную так: 20г hn4cl растворяют в 500м мл воды, добавляют 100 мл раствора nh4oh с массовой долей 20%, p= 0,91 г/мл. рассчитайте рн такой смеси. объясните механизм действия такого буфера.

m чист.(na)=92 * 0,75=69 г

2na+ + h2

v=69*22.4/46=33,6 л.

2 h3c-nh2 + h2so4 > 2 [h3c-nh3]hso4

найдем количество метиламина n(ch3nh2)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

по уравнению реакции количество кислоты в два раза меньше n(h2so4)=0.5/2=0.25 моль

масса кислоты m(h2so4)=0.25*98=24.5 гр

масса раствора 19,6% m(р-ра)=m(h2so4)/w=24.5/0.196=125 гр

s +  2na =  na2s

2-1

11,5/23 (0,5) - 0,25

m= m * n

m= 78* 0,25 = 19,5

ответ: 19,5

сu+2hcl= cucl₂+h₂

cucl₂+2koh=cu(oh)₂+2kcl

cu(oh)₂=(при температуре) cuo+h₂o

cuo+h₂so4= cuso4+h₂o

cuso₄+fe =feso₄+ cu