Рассчитать расход всех веществ, необходимых для получения 15 кг кальцинированной соды аммиачным способом. плис

дано:

m(na₂co₃)=15кг.

m((nh₃

m(co₂ m(h₂

m(nahco₃

1.naci+nh₃+co₂+h₂o=nahco₃+nh₄ci

2.2nahco₃=na₂co₃+h₂o+co₂

3. m(na₂co₃)=46+12+48=106кг./кмоль

4. n₁(na₂co₃)= 15кг./ 106кг./кмоль=0,14кмоль

5. по уравнению реакции 2:

n₂(na₂co₃)=1кмоль  

n₂(nahco₃)=2кмоль  

по уравнению реакции 1:

n((nahco₃)= 1кмоль, n(naci)=1кмоль, n(nh₃)= 1кмоль, n(co₂)= 1кмоль, n(h₂o)= 1кмоль

по условию :

n₂(na₂co₃)=0,14кмоль  

n₂(nahco₃)=0,28кмоль m(nahco₃)=23+1+12+48=84кг/кмоль  

m₂(nahco₃)= 0,28кмольx84кг/кмоль=23,52кг.

n₁(naci)= 0,14кмоль m(naci)=23+35.5=58,5кг/кмоль

m₁(naci)= 0,14кмольх58,5кг/кмоль=8,19кг.

n₁(nh3)= 0,14кмоль m(nh₃)=17кг/кмоль  

m₁(nh₃)= 0,14кмольx17кг/кмоль=2,38кг.

n₁(co₂)= 0,14кмоль m(co₂)=44кг/кмоль  

m₁(co₂)= 0,14кмольx44кг/кмоль=6,16кг.

n₁(h₂o)= 0,14кмоль18кмоль m(h₂o)=18кг/кмоль  

m₁(h₂o)= 0,14кмольx18кг/кмоль=2,52кг.

для получения кальцинированной соды потребуется:

масса хлорида натрия 8,19кг.

масса аммиака 2,38кг.

масса оксида углерода(iv) 6,16кг.

масса воды 2,52кг.

масса гидрокарбоната натрия   23,52кг.

hno3 = h+ + no3− (для  азотной кислоты);

с2н4 + br2 = c2h4br2

n(c2h4br2) = m(c2h4br2)/m(c2h4br2) = 80/188 = 0,43 моль

по уравнению n(br2) = n(c2h4br2) = 0,43 моль

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,43*160 = 68,8 г

m(p-pabr2) = m(br2)/w(br2) = 68,8/0,03 = 2293 г примерно равно  2,3 кг.