Углеводород с общей формулой cnh2n-2 массой 16,4 г прогидрировали полностью. затем получившееся соединение подвергли хлорированию на свету с получением монохлорпроизводного массой 23,7 г. найдите количество атомов водорода в молекуле исходного углеводорода.

1. напишем реакции в общем виде.

cnh2n-2 + 2h₂ = cnh2n+2.

cnh2n+2 + cl₂ = cnh2n-1cl + hcl.

2. по уравнениям реакций мы видим, что количество вещества (моль) cnh2n-2 равно количеству вещества cnh2n-1cl, значит мы можем сделать пропорцию.

m (cnh2n-2) ÷ m (cnh2n-2) = m (cnh2n-1cl) ÷ m (cnh2n-1cl). подставим все значения в эту пропорцию и сделаем уравнение.

[tex]\frac{16,4}{12n+2n-2} = \frac{23,7}{12n+2n-1+35,5}[/tex]  

3. переносим это всё в левую сторону, подводим две дроби к общему знаменателю, домножаем числители, приравниваем всё это дело к нулю.

[tex]\frac{16,4(12n+2n-1+35,5)-23,7(12n+2n-2)}{(12n+2n-2)(12n+2n-1+35,5)} = 0[/tex]

4. знаменатель можно откинуть, с ним мы не работаем. написала для наглядности, чтобы было понятно, как я решала.   далее решаем по правилу: дробь равна нулю, когда числитель равен нулю.

16,4(12n+2n-1+35,5)-23,7(12n+2n-2) = 0

не буду расписывать всё решение, потому что это , а не .

в общем, в итоге у нас получается n = 6.

таким образом, формула исходного углеводорода — c₆h₁₀, атомов водорода в нём = 10.

ответ: 10.

k2o - валентность к = 1

p2o5 - валентность p = 5

mno2 - валентность mn = 4

валентность o всегда = 2.

400/5=80 г

400-80=320 г h₂o в 20% р=ре

х г 10% р-ра

0,1х г naoh в 10% р=ре

80-0,1х г naoh надо получить

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции

36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции

х-0,1х=0,9х г h₂o в 10% р=ре

320+36(80-0,1х)/80=0,9х

356*80=72х+3,6х

х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра

80-0,1х=80-37,67=42,3 г naoh надо получить

42,3*m2na₂/m2naoh=42,3*92/80=48,65 г необходимо na₂

отв: 376,72 г 10% р-ра;     48,65 г необходимо na₂