Вычислить давление 1 кмоль водорода, занимающего при 0°с объём 448 л. использовать для расчётов уравнения состояния идеального и реального газов. сравнить полученные результаты в том и другом случае с опытной величиной давления 5,228 * 10^6 па. константы уравнения ван-дер-ваальса: а = 0,0284 дж*м³/кмоль, b = 0,0219 м³/кмоль

уравнение состояния идеального газа:

[tex]pv = nrt[/tex]

[tex]p = \frac{nrt}{v}[/tex]

[tex]\frac{10^3*8.31*273}{448*10^{-3}} = 5.064*10^6[/tex] па

погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

[tex]d = \frac{|5.064*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 3.139[/tex] %

уравнение состояния ван-дер-ваальсовского газа:

[tex](p+a*n^2/v^2)*(v-b*n) = n*r*t[/tex]

[tex]p = \frac{n*r*t-\frac{a*n^2*(v-b*n)}{v^2} }{v-b*n}[/tex]

[tex]p = \frac{10^3*8.31*273-\frac{0.0284*10^{-3}*10^6*(448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3 }{448*10^{-3}} }{448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3} =5.324*10^6[/tex] па

погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

[tex]d = \frac{|5.228*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 1.838[/tex] %

cu+ 4hno3= cu(no3)2+ 2no2+ 2h2o

2са + о2 = 2сао

n(ca) = m(ca)/m(ca) = 100/40 = 2,5 моль

по уравнению n(o2) = n(ca)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,25*22,4 = 28 л.