Вычислите массовую долю %каждого элемента в соеденениях фосфора 3 и фосфора5 с кислородом

w(p)=ar/mr * 100%

mr(p₂o₃) = 31*2 + 16*3= 110 г/моль

ar(p)= 31*2= 62 г/моль

w(p) = 62/110 * 100% =56%

mr(p₂o₅) = 31*2 + 16*5 =142 г/моль

ar(p)= 31*2= 62 г/моль

w(p₂o₅)= 62/142 * 100% = 44 %

2mg + o2 = 2mgo

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 6/24 = 0,25моль.

по уравнению видно, что оксида магния образуется столько же сколько прореагировало магния: n(mgo) =n(mg) = 0,25моль.

m(mgo) = n(mgo)*m(mgo) = 0,25*40 = 10 г.

2кмno4=к2мпо4+мпо2+о2

2ксlo3=2kcl+3o2(з каталізатором мпо2)