Начальная концентрация оксида углерода(ii) в сосуде для сжигания газов была равна 8 моль/л. в сосуд ввели избыток кислорода и смесь взорвали. через 10 с концентрация оксида углерода(ii) уменьшилась вдвое. найдите скорость данной реакции

а)2hcl + mg=mgcl₂ + h₂.

б)6hcl + 2al = 2alcl₃ + 3h₂.

ch4 -t-> c + 2h2 n(h2) = 4 моль v(h2) = 4*22,4 = 89,6 л

p = 500 кпа = 500000 па

v = 30 л = 30 дм³ = 0,03 м³

r = 8,314 дж/(моль*к)

t = -13 c = 13 + 273 = 260 k 

  моль  

nh3+hno3=nh4no3

для начала находим массу азотной кислоты в растворе – m(hno3)=w(hno3)*m(раствор)=0,42*600=252 грамм. теперь рассчитаем кол-во hno3: n(hno3)=m(hno3)/mr(hno3)=252/63=4 моль. по уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1: 1. тогда n(nh4no3)=n(hno3)=4 моль – но это теоритическое кол-во нитрата аммония. следовательно, теоритическая масса аммиачной селитры равна: m(nh4no3)теор=n(nh4no3)теор*mr(nh4no3)=4*80=320грамм. зная практическую массу образовавшегося nh4no3(она равна 300 граммам),найдем выход нитрата аммония –

η=mпракт/mтеор=300/320=0,9375 или 93,75%