Решить , надо , 1)при взаимодействии карбида алюминия al4c3 с водой образуются метан и гидроксид алюминия. составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу карбида алюминия, которая необходима для получения метана объёмом 11,2 л (н. (ответ: 24 г.) 2) какой объём метана (н. у.) можно получить при взаимодействии ацетата натрия ch3coona массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г? (ответ: 11,2 л.) ! буду только не из интернета!

Уравнение реакции :   al4c3 + 2 h2o > 4 al(oh)3 (осадок)   + 3 ch4 1. составляем уравнение с одной неизвестной.  указываем молярную массу al4c3 = 144 г\моль                     молярный обьем (ch4)= 22,4 * 3=67,2   x=144*11,2 / 67,2 = 24 г. 2. ch3coona + naoh > ch3 (газ) + na2co3m(ch3coona) = 82 г/моль m(naoh)= 40    г/моль рассчитываем, сколько может получиться с каждого реактива. наименшая полученная цифра и будет ответом.   x1= 41*22,4 / 82 = 11,2 (дм3) по  ch3coona   x2= 30*22,4 / 40 = 16,8 (дм3) по щелочи.

0,5моль         xл

al4c3++4al(oh)3

1моль         3 моль

22,4л/моль

67,2л

0,5=х

1     67,2   х=33,6л

m1 ( в-ва koh) = 100г * 0.1 = 10 г

  m2 ( в-ва koh) = 100г * 0.5 = 50 г

m (в-ва  koh) = 10г + 50г = 60г

m (р-ра koh) = 100г + 100г =200г

амега koh = 60г/200г = 0,3

ответ: 30 %