Решить : 1. при сгорании 11,2 г. углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. выведите молекулярную формулу. 2. при сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. относительная плотность вещества по водороду равна 44. определите молекулярную формулу вещества. 3. выведите формулу вещества, содержащего 81,8% углерода и 18,2 % водорода, если относительная плотность по водороду равна 22.

cxhyoz

n(co2)=35,2/44=0,8г/моль

c=co2

n(c)=1*0,8/1=0,8г/моль m(c)=0,8*12=9,6г

n(h2o)=14,4/18=0,8 г/моль

2h=h2o

n(h)=2*0,8/1=1,6 m(h)=1,6*1=1,6г

проверяем есть ли кислород

11,2-(9,6+1,6)=0 => кислорода нет

(x)0,8: (y)1,6

(x)1: (y)2 м прост=12+1*2=14г/моль

м ист=1,93*16=30,88

k=30,88/14=2

c2h4 - этен

уравнение реакции:

na2so4 + bacl2 = baso4+2nacl

молекулярные массы:   na2so4 - 142 г/моль

bacl2 - 208 г/моль

определаем массу сульфата натрия в растворе: 300 г*30%/100%=90 г

составляем пропорцию:

208 г хлорида бария взаимодействуют с 142 г сульфата натрия

х г  хлорида бария взаимодействуют с 90 г сульфата натрия

находим х: х=90*208/142=131,8 г (округленно 132 г)

временную жесткость можно устранить. устранение временной жесткости воды называется умягчением.умягчение производится кипячением, специальными реагентами.

а) ca(hcо3)2 = сасо3 + н2о + со2 (t, сасо3 - осадок, со2 выделяется в виде газа)

б) ca(hcо3)2 + na2co3 = caco3 + 2nahco3

в) ca(hcо3)2 + naoh = caco3 + nahco3 + h2o