Сколько цинка надо растворить в кислоте для получения 2,8 л водорода (при н.

дано:

v(н2)=2.8 л

m(

решение:

составим ур-е реакции:

н2s+zn -> zns+h2

найдем кол-во водорода:

n(h2)=2.8/2=1.4 моль

по ур-ю:

n(zn)=n(h2)=1.4 моль

найдем массу цинка:

m(zn)=1.4×65=91 г

ответ: 91 г

уравнение реакции

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2 co2

количество глюкозы 360000 г/180 г/моль=2000 моль

колич этанола 2*2000моль=4000 моль - по уравнению реакции

тогда количество этанола теоретическое равно 4000 моль*46 г/моль=184000 г

выход продукта=m(практ)*100%/m(теор)=147,2*100%/184=80%

4ca+ 10hno3=4ca(no3)2+ 4no + 3h2o

са(0)-2е=са(+2)

n(+6)+4e=n(+2)