Сколько цинка надо растворить в кислоте для получения 2,8 л водорода (при н.

дано:

v(н2)=2.8 л

m(

решение:

составим ур-е реакции:

н2s+zn -> zns+h2

найдем кол-во водорода:

n(h2)=2.8/2=1.4 моль

по ур-ю:

n(zn)=n(h2)=1.4 моль

найдем массу цинка:

m(zn)=1.4×65=91 г

ответ: 91 г

с6н6 --> c6h5oh

n(c6h6) = m(c6h6)/m(c6h6) = 390/78 = 5моль.

n(c6h6) = n(c6h5oh) = 5моль.

m(c6h5oh) = n(c6h5oh)*m(c6h5oh) = 5*94 = 470г.

выход = mпр(c6h5oh)*mт(c6h5oh) = 410/470 = 0,87 или 87%.

x                                   2,5моль

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

2моль                             3моль

х=2,5моль*2моль/3моль=1,67моль