Сколько цинка надо растворить в кислоте для получения 2,8 л водорода (при н.

дано:

v(н2)=2.8 л

m(

решение:

составим ур-е реакции:

н2s+zn -> zns+h2

найдем кол-во водорода:

n(h2)=2.8/2=1.4 моль

по ур-ю:

n(zn)=n(h2)=1.4 моль

найдем массу цинка:

m(zn)=1.4×65=91 г

ответ: 91 г

fe + 2hcl = fecl2 + h2

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 150/36,5 = 4,1 моль

по уравнению видно, что n(h2) = n(hcl)/2 = 4,1/2 = 2,05 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 2,05*22,4 = 45,9 л.

4р + 5о2 = 2р2о5

m(p) = m(фосфора)*w(p) = 15,5*0,8 = 12,4 г

n(p) = m(p)/m(p) = 12,4/31 = 0,4 моль

по уравнению n(p2o5) = n(p)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(p2o5) = n(p2o5)*m(p2o5) = 0,2*142 = 28,4 г.