Для того щоб спалити 1 моль ацетиленового вуглеводню, необхідно 56 л кисню. визначте формулу вуглеводню.

v(схн2х-2)=1моль

v(о2)=56 л

схн2х-2   -?

n (о2)=56/22,4=2,5 моль

реакцію горіння можна записати

схн2х-2 + (3х-1)/2)о2=хсо2 + (х-1)н2о

по рівнянню видно, що на спалювання 1 л алкіну іде (3х-1)/2)   л о2, а по умові це число 2,5, тому ми можемо записати (3х-1)/2   =2,5 звідси х= 2. тоді формула с2н2 ацетилен.

схема получения азотной кислоты:

nh3 -->   no --> no2 --> hno3

весь азот из аммиака переходит в азотную килоту, значит из 1 моль аммиака получим 1 моль кислоты.

n(nh3) = v(nh3)/vm    (vm  - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(nh3) = 7,84/22,4 = 0,35 моль.

n(nh3) = n(hno3) = 0,35 моль.

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,35*63 = 22,05 г.

с учетом выхода: m(hno3) = 22,05*0,4 = 8,82 г.

w(hno3) = m(hno3)/m(p-pa) = 8,82/200 = 0,044 или 4,4%.

разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода

zn + h2so4 = znso4   + h2

найдем массу выделивщегося газа

n(h2)=n(zn)=m(zn)/mr(zn)=13/65=0.2 моль

тогда масса водорода m(h2)=n*mr=0.2*2=0.4 гр

масса раствора к моменту окончания реакции

m(р-ра)=m(р-ра h2so4) + m(zn) - m(h2)=1000+13-0.4=1012.6 гр

надем массу сульфата цинка

n(znso4)=n(zn) = 0.2 моль

m(znso4)=n*mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр

тогда массовая доля сульфата w=m(znso4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %