В0,5 л водного раствора содержится 77 г сульфата натрия. плотность раствора равна 1,133 г/мл. вычислите процентную, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрации, титр и мольные доли компонентов.

m(naoh)р-ра =1000*1,328=1328г

m(naoh)в р-ре = 1328*0,3=398,4г; m(h2o)=1328-398,4=929,6; n(h2o)=929,6/18=52;

n(naoh)=394/40=9,96моль.

см=9,96моль/л.

9,96/1328=0,0075моль/г(7,5моль/кг)-моляльность.

9,96/(9,96+52)=0,16075-мольная доля щелочи

52/(9,96+52)=0,83925-мольная доля воды.

ch3-ch2-oh стрелка, над стрелкой t и сu сh3coh+h2

по продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.запишем пока его в общем виде: hnsm.

находим количества оксида серы и воды:

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 0,64/64 = 0,01 моль

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,18/18 = 0,01 моль.

полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. зная количества оксида серы и воды можем найти количества серы и водорода, а потом и их массы.

n(s) = n(so2) = 0,01 моль

n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,01 = 0,02 моль.

моли серы и водорода относятся как n(s): n(h) = 0,01: 0,02 = 1: 2

значит неизвестное соединение имеет формулу h2s - это сероводород.

проверим.

m(s) = n(s)*m(s) = 0,01*32 = 0,32 г

m(h) = n(h)*m(h) = 0,02*1 = 0,02 г

m(h) + m(s) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.

так оно и есть. а в условии допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. иначе просто получается логическая несостыковка: если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. а раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. если порыться в интернете, то легко найти условие этой , где и фигурирует цифра 0,34.