Найдите объем (н. у.) углекислого газа, который прореагирует с оксидом кальция массой 5,6 г, и рассчитайте массу образующейся при этом соли

Дано: m(cao)=5,6г. найти: v( m( решение: x 0, 1моль co2+cao=caco3- вообще это не 1моль 1 моль устойчивое соединение. n(cao)=m/m n=5.6/56=0.1 моль. x/1=0.1/1 = 0.1 моль (углекислого газа) находим объем v=n*vm v=0.1*22.4 = 2.24 дм3 находим массу соли : делаем пропорцию 0.1/1=x/1=0.1 хим.колич. соли находим массу m=n*m m=0.1 *100=10г

cuso4 + fe = feso4 + cu

раз масса опилок уменьшилась на 11,2, значит в реакцию вступило 11,2 г железа.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

по уравнению n(cu) = n(fe) = 0,2 моль

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,2*64 = 12,8 г.

ответ: выделилось 12,8 г меди.

c2h5oh--> c2h4

n(c2h5oh0=m/m=23/46=0,5 моль

n(c2h4)=0,5 моль

v=n*vm=0,5*22,4=11,2 л.

11,2л--100%

х--60%

х=(11,2*60)/100= 6,72 л