Смесь этилена с водородом объемом 0,004м3 пропустили над нагретым никелем. после реакции остался неизрасходованный водород обьемом 0,0004м3 найти состав исходной газовой смеси

напишем реакцию гидрирования

c₂h₄ + h₂ = c₂h₆

видим, что по закону гей-люссака для реакции нужны равные объемы водорода и этилена, поэтому объем водорода и объем этилена в реакции обозначим через х литров. так как водорода осталось еще 0.4 л, то можем составить следующее уравнение

v(c₂h₄) + v(h₂)(для реакции) + v(h₂)(оставшийся) = v(начальной смеси)

x + x + 0.4 = 4

2x + 0.4 = 4

x = 1.8

поэтому делаем вывод, что этилена в смеси 1.8 л, а водорода в смеси 2.2 л

если равны объемы газов , то равны и их количества

количество кислорода v=6/32=0,1875 моль

тогда масса so2   m=64*0,1875=12 г

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %