Вычислить массу этилового спирта, нужного для получения этилового эстера уксусной кислоты массой 35,2 г, если выход продукта 80% от теоритичеси возможного.

решение:

про реакцию стоит добавить, что она обратимая: идет как в прямом направлении, так и в обратном.

m() = 35.2 г

для расчета по уравнению мы должны оперировать теоретической массой.

m(эфир) = 35.2 * 100 / 80 = 44 (г) || получено из выхода продукта

вычислим молярную массу эфира: m(эфира) = 12*4 + 16*2 + 1*8 = 48 + 32 + 8 = 88 (г/моль)

значит количество вещества будет равно 44/88 = 0.5 моль

по уравнению видим, что соотношение коэффициентов равно 1: 1, значит такое же количество вещества будет и у этилового спирта. эта масса будет равна произведению количества вещества на его молярную массу.

m(спирт) = 0.5 * 46 = 23 (г)

ответ: 23 г

реагирует с гидроксидом калия, соляной кислотой и аминокислотой аланин.

не написано, нужны ли реакции.укажи

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o. то есть для сжигания одного моля пропана необходимо 5 молей кислорода. пропорция для нормальных условий(н.у.):

х   -     350

22,4   -   5*22,4.   (так как моль занимает 22,4 л при нормальных условиях). 

отсюда находим требуемый объем пропана:

х = 350/5 = 70 л.

ответ: 70 л.