Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 355 г 12%-ного раствора сульфата натрия с избытком хлорида бария. можно с оформлением! решение..

Дано: m(р-ра na2so4)=355 г w(массовая доля р-ра)= 0,12 найти: m( решение na2so4 +bacl2= baso4(осадок) + 2nacl m(na2so4)=355 г * 0,12=42,6 г n(na2so4)= 42.6/142=0.3 моль n(baso4)=n(na2so4)= 0.3 моль m(baso4)= 0.3 * 233=69.6 г 

c(srco3) = n(srco3)/v(p-pa)

n(srco3) = m(srco3)/m(srco3) = 0,05/148 = 3,38*10^(-4) моль

c(srco3) = 3,38*10^(-4)/5 = 6,8*10^(-5) моль/л

пр = [sr2+]*[co32-]

[sr2+] = c(srco3) = 6,8*10^(-5) моль/л

[co32-] = c(srco3) = 6,8*10^(-5) моль/л

пр = [6,8*10^(-5)]*[6,8*10^(-5)] =

 

 

8al + 30hno3(оч. разб.) = 8al(no3)3 + 3nh4no3 + 9h2o

ответ: 4)58