Определите объем хлороводорода образующегося при горении 33.6 л водорода в хлоре

H2+cl2=2hcl  количество(h2) = 36/22,4=1,5моль  количество(hcl) в 2 раза больше = 1,5*2=3моль  v(hcl) =  3*22,4=67,2л 

Уравнение реакции в общем виде: 2me + o2 => 2meo пусть молекулярная масса метала равняется х. составляем пропорцию: 2*х грамм металла оксиляются 22,4 литрами о2 0,5 грамм металла оксиляются 0,23 литрами о2 находим х: х=0,5*22,4/(2*0,23)=24,3 г/моль данным металом является магний. масса эквивалента металла равняется 12.

0,08 моль                         0.08 моль

1,92 г.                               0.08 х 120= 9.6 г

mg   +             h2so4 =         mgso4             + h2

 

ответ 9,6 г