Найти массу осадка при 80%-ном выходе после реакции между 300 г 3,4%-ного раствора нитрата серебра и 200 г 4,24-ного раствора фосфата калия.

3agno3+k3po4--> ag3po4(ос.)+3kno3 m(agno3)=300г*0,034=10,2 г n(agno3)=m/m=10,2г/170г/моль=0,06 моль m(k3po4)=200г*0,0424=8,48 г n(k3po4)=m/m=8,48г/212г/моль=0,04 моль т.к. agno3 явно в недостатке, считаем по нему. m(ag3po4)=n*m=0,06моль*419г/моль/3=8,38 г ответ: 8,38 граммов.

3naoh + fecl3 = 3nacl + fe(oh)3

na2so3 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso3

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o