Образец технического карбида алюминия массой 16г обработали избытком воды. определите объём газа, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. объём газа рассчитан при н. у.

Начнем с уравнения реакции: al4c3+12h2o=4al(oh)2+3ch4 моль вес al=27 моль вес с=12 моль вес н=1 значит: моль вес al4c3=27*4+12*3=144 моль вес ch4=12+1*4=16 так как у нас в карбиде алюминия 10% примесей на реакцию пошло на 10% меньше массы. таким образом на реакцию взяли 16*90%/100%=14,4 грамма составляем пропорцию согласно стехиометрии реакции: 144     -     3*16(48) 14,4   -       х х=14,4*48/144=4,8 грамма. это 100% выход, а у нас выход 75% значит мы получили 4,8*75%/100%=3,6 грамма газа. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль сн4 составляет 16 граммов. составляем пропорцию: 16 гр     -     22,4 литра 3,6 гр   -       х х=3,6*22,4/16=5,04 литра. ответ: согласно условий мы получили 5,04 литра метана (ch4).

молярная масса вещества. 1,071*28=30

n(c) = n(co2)= 8.8/44=0.2моль

n(h) = 2n(h2o)= 2*(5.4/18)=0.6моль

простейшая формула сh3 молярная масса простейшей формулы 15

истинная формула   30/15=2, значит с2h6 - молекулярная формула углеводорода

 

газ выделяется при взаимодействии caco3 + 2hcl= cacl2 + co2 = h2o

  находим массу карбоната кальция,   она равна 1,12/22.4*100=5г.

таким образом на сульфат кальция приходится 15г.(20-5=15);

составляем пропорцию и находим массовую долю

20г смеси  сост 100%

15г                                        х%                    w(caso4)= 0,75=75%.