Вычислите объем аммиака который израсходовали на получение азотной кислоты массой 100 г по схеме превращений: nh3-no-no2-hno3,если на каждой стадии выход продукта реакции составляет 85%

Дано: m(hno3) = 100 г. w(вых.) = 85% найти: v(nh3) - ? решение: эту можно легко решить, подсчитав, сколько всего было утеряно продуктов реакций на каждой стадии: nh3 - no - no2 - hno3 как видно, всего прошло 3 реакции, тогда: w(потерь) = 3 * 15% = 45% зная процент потерь можно вычислить масу исходного вещества: m(nh3) = 100/0.45 =  222.2 г. v(nh3) = 222.2 * 22.4/17 = 292.78 л. 

2h2o = 2h2 + o2

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 90/18 = 5 моль.

по уравнению: n(h2) = n(h2o) = 5 моль.

n(o2) = n(h2o)/2 = 2,5 моль.

 

v(h2) = vm*n(h2)    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*5 = 112 л.

v(o2) = 22,4*2,5 = 56 л.

 

1) 3

2)     б)кон

3)  2)

4)  1)кислородом

5)  2)увеличивается высшая валентность

6)  5)кислородом