Вычислите объем аммиака который израсходовали на получение азотной кислоты массой 100 г по схеме превращений: nh3-no-no2-hno3,если на каждой стадии выход продукта реакции составляет 85%

Дано: m(hno3) = 100 г. w(вых.) = 85% найти: v(nh3) - ? решение: эту можно легко решить, подсчитав, сколько всего было утеряно продуктов реакций на каждой стадии: nh3 - no - no2 - hno3 как видно, всего прошло 3 реакции, тогда: w(потерь) = 3 * 15% = 45% зная процент потерь можно вычислить масу исходного вещества: m(nh3) = 100/0.45 =  222.2 г. v(nh3) = 222.2 * 22.4/17 = 292.78 л. 

по закону эквивалентов:

m(кислоты)/m(основания) = мэ(кислоты)/мэ(основания).

отсюда мэ(кислоты) = [m(кислоты)/m(основания)]*мэ(основания)

молекулярная масса эквивалента мэ(naoh) = 40 г/моль.

мэ(кислоты) = (2,45/2)*40 = 49 г/моль.

ar(о₂)= 16·2=32