При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась . при этом выделилось 4.48л углекислого газа . масса твёрдого остатка составила 33.2г. этот остаток растворили в 450г раствора азотной кислоты , взятой в избытке. определите массовую долю соли в полученном растворе.

(1) mgco3(t)=mgo+co2 (2) mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o (3) mgco3+2hno3=mg(no3)2+co2+h2o n(co2)= 4,48/22,4= 0,2 моль = n(mgo) m(mgo)= 0,2*40=8г m(mgco3)ост.=33,2-8=25,2г n(mgco3)ост.=25,2/84=0,3 моль = n(co2)по ур. 3 m(co2)по ур. 3 = 0.3*44=13,2г n(mg(no3)2)по ур.2 = 0.2 моль ;   n(mg(no3)2)по ур.3= 0.3 моль n(mg(no3)2)общ.=0.5 моль n(mg(no3)2)общ.=0.5*148=74 г w(mg(no3)2) = mв-ва/mр-ра mр-ра = m(твердого ост.)+m(р-ра hno3)-m(co2)=33.2+450-13.2= 470 г w(mg(no3)2) = 74/470= 0.1574 (15.74%)

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(o2) = v(o2)/vm = 24/22,4 = 1,07 моль

по уравнению n(ch4) = n(o2)/2 = 1,07/2 = 0,535 моль

v(ch4) = n(ch4)*vm = 0,535*22,4 = 12 л.

пусть масса купороса cuso4 • 5h2o = х г.

в нем массовая доля cuso4  = 64%, массовя доля воды - 36%. тогда m(cuso4) = 0,64*x,  m(h2o) = 0,36*x.

массовая доля соли в растворе должна быть 10%, подставляем известные параметры в уравнение для массовой доли:

w(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

w(в-ва) = 0,1

m(в-ва) = 0,64*x

m(p-pа) = 640 г

0,1 = (0,64*x)/640

находим х:

0,1*640 = 0,64*x

64 = 0,64*x

64/0,64 = х

100 = х

нужно взять 100г cuso4 • 5h2o.