При электролизе раствора сульфата меди (ii) на аноде выделилось 3,36 л (н. у.) кислорода. сколько граммов металла выделилось на катоде? примите ar(cu) = 64. ответ запишите с точностью до десятых.

2cuso₄  + 2h₂o --> 2cu↓  + o₂↑  + 2h₂so₄ n(o₂)=v(o₂)/ =(3,36 л)/(22,4 л/моль)=0,15 моль n(cu)=2n(o₂)=2*0,15 моль=0,3 моль m(cu)=n(cu)*m(cu)=0,3 моль*64 г/моль=19,2 г ответ: на катоде выделилось 19,2 г меди.

По закону клапейрона: pv = (m/m) rt. вставляем данные и получаем: 103150 * v = (500/28) * 8,31 * 293, где 28 - молекулярная масса азота, 8,31 - универсальная газовая постоянная. решив уравнение, получаем, v = 0,42 л.