1. при полном сжигании 1,45 г органического вещества получено 1,12 л углекислого газа при (н. у.) и 0.9 г воды. плотность паров этого вещества по водороду 45. выведите молекулярную формулу исследуемого вещества. 2. ** при взаимодействии 0,32 г предельного спирта с металлическим натрием выделилось 112 мл водорода. какова структурная формула спирта?

m (в-ва)=1,45 г

v(со2)=1,12 л

m(н2о)=0,9 г

d(н2)=45

м(н2)=2 г/моль

формула              n=m/m  n=v/vm     

1.найдем молярную массу вещества

m(в-ва)=d*m(н2)= 45*2=90 г/моль

при горении орг веществ весь с переходит в углекислый газ, весь н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

х г      1,12 л

с→ со2                х=1,12*12/22,4=0,6 г с

12 г    22,4 л

у г        0,9 г

2н→н2о            у= 0,9*2/18=0,1 г н                всего    0,6+0,1=0,7 г

2 г          18 г

узнаем сколько г о в веществе  1,45-0,7=0,75 г

вещество состоит из с н  о

пишем соотношения количеств с: н: о= 0,6/12 : 0,1/1: 0,75/16  =0,05 : 0,1: 0,047=1: 2: 1    сн2о найдем молярную массу этой частицы м(сн2о)=12+2+16=30, а у нас 90, значит утраиваем и получаем с3н6о3 (молочная кислота)

2.

m(сnh2n+2o)=0.32 г

v(h2)=112 мл

формула

n=m/m , n=v/vm      n(н2)=0,112/22,4=0,005 моль

2сnh2n+2o +2na = 2сnh2n+1o na +h2

соотношение спирта и водорода=2: 1, значит спирта прореагировало n(сnh2n+2o)=2* n(н2)=0,005*2=0,01 моль

молярная масса спирта м= m/ n =0,32/0,01=32 г/моль

сnh2n+2o=32, 12 n +2 n+2+16=32, 14 n=14, n=1 (сн3он) метанол

na2co3 + cacl2 = 2nacl + caco3↓кажется,

1)cucl2 --> mr=135

2)fe2o3 --> mr=160

3)mgo   --> mr=40

4)caco3   --> mr=100

5)h2so4   --> mr=98