Определить массу соли которая получится при взаимодействии 300г 20% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой если выход 70%

3naoh+h3po4=na3po4+3h2o для реакции взяли 300*0,2=60 грамм гидроксида натрия. при взаимодействии 3*40=120 грамм гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется 164 грамм ортофосфата натрия, а при взаимодействии 60 грамм щелочи образуется х. х=60*164/120=82 грамма соли образуется при 100%-ном выходе. по условиям выход составляет 70%, поэтому количество образовавшейся соли составляет 82*0,7=57,4 грамм.

х моль            2 моль

    н2   +   s   = h2s

         

1 моль         1 моль

 

 

n=v/vm

n(н2s)=44,8 дм3/ 22,4 дм3/моль=2 моль

2*1/1=2 моль - n (h2)

ответ:   n (h2)= 2 моль