Прошу какую массу уксусного альдегида можно получить по реакции кучерова из 448 л(ну) ацетилена

Ch≡ch + h2o → ch2=ch(oh) → ch3-cho  448л = 448л/22,4моль/л=20моль  из реакции следует что из 1 моля ацетилена получают 1 моль альдегида  следовательно по реакции получится что альдегида получают  20моль*44г/моль=880г  с учетом 75% выхода  880г*0,75=660грамм  ответ 660 грамм альдегида

0,1м (читать как "ноль одно молярный") раствор означает концентрацию вещества 0,1 моль/л. для приготовления 500 мл (0,5л) раствора необходимо взять 0,1моль/л*0,5л=0,05 моль соли agno3.

молекулярная масса agno3 составляет 170 г/моль. 

составляем пропорцию:

1 моль соли имеет массу 170 г

0,05 моль имеет массу х г

находим х: х=(0,05*170/1)г=8,5 г

ответ: для приготовления 500 мл 0,1м agno3 необходимая масса соли составляет 8,5 г. 

объемная доля ахота в воздухе 78%. значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(n2) = v(n2)/vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

синтез аммиака:

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению n(nh3) = 2*n(n2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

с учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

nh3 --> hno3

n(nho3) = n(nh3) = 10,44 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 10,44*63 = 657,72 г

так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa hno3) = m(hno3)/w(hno3)

v(p-pa hno3) = m(p-pa hno3)/плотность.