Вычислите объем бурого газа который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5 с концентрированной азотной кислотной при нормальных условиях

Запишем уравнение реакции: zn+2hno3(конц.)= zn(no3)2+h2  найдём количество вещества цинка n(zn)=6,5г/65 г/моль= 01 моль по уравнению найдём моли h2= 0,1 моль  и найдём объём газа: 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л.  ответ: 2,24 л.  вроде так : )

P=с*r*t, опускаем изотонический коэффициент i c - молярная концентрация, r - универсальная газовая постоянная = 8,31,т - температура раствора в к. p = 0,029*8,31*273,15 = 65260 па.

m(p-pa) = v(p-pa)*po = 100*1,225 = 122,5 г.

m(naoh) = m(p-pa)*w(naoh) = 122,5*0,2 = 24,5 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 24,5/40 = 0,6 моль.

naoh - сильный электролит, будем считать, что он диссоциирует нацело. тогда n(oh-) = n(naoh) = 0,6 моль.