Какой объем 8-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1.09г/см^3) потребуется для поглощения оксида углерода(4)(до образования кислой соли), полученного при полном сгорании 11.2л пропана.

Naoh+co2__nahco3 c3h8+5o2__3co2+4h2o 11,2 литра это 0,5 моль газа пропана 22,4/11,2=0,5; значит получено 1,5 моль со2 значит первую реакцию надо * на 1,5 и нужно 1,5 моль чистого naoh m(naoh)=23+16+1=40 гр/моль масса m(naoh)=40*1,5=60гр чистого в-ва v(р-ра)=60/(1,09*0,08)=688 см^3

C3h8+5o2=3co2+4h2o naoh+co2=nahco3 n(c3h8)=v/vm n(c3h8)=11.2/22.4 n(c3h8)=0.5моль n(c3h8)=3n(co2) n(co2)=0.5*3 n(co2)=1.5моль n(co2)=n(naoh) n(naoh)=1.5моль m(naoh)=n*m m(naoh)=40г/моль m(naoh)=40*1.5 m(naoh)=60г m(р-ра naoh)=60/0,08 m(р-ра naoh)=750г v(р-ра naoh)=m/p v(р-ра naoh)=750/1.09 v(р-ра naoh)=688,1мл

такого уравнения не бывает. если надо получить аммиак, то правильная реакция:

 

n2+3h2=kat,t=2nh3

 

n2+h2=nh3

окислитель       n(0) + 3e=n(3-)     |*1  восстановление

восстановитель h - 1e = h(+)         |*3  окисление

n2+3h2=2nh3

метан - сн4

v(ch4)=  32/16 *22.4=44.8л