По термомеханическому уравнению реакции h2+cl2=2hcl+184кдж, определите сколько теплоты выделится при сгорании 4 граммов волорода в хлоре

Дано:   q = 184 кдж  v (h2) = 5,6 лq1 - ?   решение:   если дельта h отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии.  5,6 л                              х кджh2    +    cl2  = hcl + 184 кдж  22,4 л                            184 кдж  1 моль любого газа занимает объем  22,4 л  составим соотношение:   при взаимодействии 22,4 л (н2) выделяется 184 кдж энергии  при взаимодействии 5,6 л (н2) выделяется х кдж энергии  х = 5,6 л * 184 кдж / 22,4 л х =  46 кдж 

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

поэтому 0,6 моль азота занимает объем 22,4*0,6=13,44 л;

4,5 моль кислорода 22,4*4,5=100,8 л;

10 г водорода с молекулярной массой 2 г/моль составляет количество вещества 10/2=5 моль и занимает объем 22,4*5=112 л 

na2co3+2hcl=2nacl+co2(газ)+h2o

m(hcl) = 0,3*150 = 45 г

n(hcl)=45/36.5=1.2 моль - избыток. так как  n(na2co3) по условию 0,5

n(co2)=0,5

v(co2)=0,5*22,4=11.2 л