Навеска 1,12г железа полностью "растворилась" в растворе сульфата меди (ii). вычислите массу образовавшегося осадка меди. какое количество вещества сульфата железа (ii) получилось при этом?

Реакция "растворения" железа в сульфате меди: fe + cuso4 = cu + feso4 количество железа: n(fe) = m/m = 1,12 г/56 г/моль = 0,02 моль. столько же выделилось меди и образовалось сульфата железа. масса меди: m(cu) = n*m= 0,02 моль*64 г/моль = 1,28 г масса сульфата железа: m(feso4) = n*m=0,02 моль*152 г/моль =3.04г n(feso4)＝m/m n(feso4)＝3.04/152＝0.02 моль

4nh3(г)+5o2(г)< --> 4no(г)+6h2o(ж)-q

реакция гетерогенная, эндотермическая, окислительно-восстановительная.

а)рейкция пойдет в обратном направлении, т.е. влево

б)влево

в)вправо

h+cl=hcl2

hcl=0.25 моль cl=х л

м(hcl)=36 г

m(cl)=35 г

v=0.25*35/36=0.24 л