Вычислить ph и степень гидролиза 0,05m раствора k2co3

Вместо 0,1 поставь 0,05 :   k2co3 подвергается гидролизу: поставь  k2co3+ hoh = koh + khco3 контанта гидролиза(выводить не стану, напишу готовую формулу: ) : k(г) = k(w) / k(a) = 10^(-14)/4,7*10^(-11) = 2,1*10^(-4) , где k(w) - константа диссоциации воды, k(a) - константа диссоциации слабой кислоты h2co3 по первой ступени( именно по первой, т.к без нагревания гидролиз дальше не идёт) нам дается нормальная концентрация, переведем её в молярную: c(k2co3) = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л вычислим степень гидролиза: h=корень из (k(г) / с(k2co3)) =корень из( 2,1*10^(-4) / 0,05) = 0,065 = 6,5*10^(-2) [oh-] = h*c = 6,5*10^(-2)*0,05=3,25*10^(-3) моль/л poh = -lg[oh-] = 2,49 ph = 14-2,49=11,51 ответ: ph = 11,51

Находим массу раствора: 45/0,07=642,86 г находим массу воды в данном растворе: 642,86 г-45=597,86

общая формула предельной одноосновной карбоновой кислоты будет выглядеть следующим образом: сnh(2n+1)cooh

реакция имеет вид:

2сnh(2n+1)cooh + mg = (сnh(2n+1)coo)2mg + h2

n(h2) = v(h2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 0,560/22,4 = 0,025моль.

по уравнению n(сnh(2n+1)cooh) = 2*n(h2) = 2*0,025 = 0,05моль.

m(сnh(2n+1)cooh) = m(сnh(2n+1)cooh)/n(сnh(2n+1)cooh) = 3/0,05 = 60.

подбором выясняем, что это уксусная кислота сн3соон