Вычислить ph и степень гидролиза 0,05m раствора k2co3

Вместо 0,1 поставь 0,05 :   k2co3 подвергается гидролизу: поставь  k2co3+ hoh = koh + khco3 контанта гидролиза(выводить не стану, напишу готовую формулу: ) : k(г) = k(w) / k(a) = 10^(-14)/4,7*10^(-11) = 2,1*10^(-4) , где k(w) - константа диссоциации воды, k(a) - константа диссоциации слабой кислоты h2co3 по первой ступени( именно по первой, т.к без нагревания гидролиз дальше не идёт) нам дается нормальная концентрация, переведем её в молярную: c(k2co3) = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л вычислим степень гидролиза: h=корень из (k(г) / с(k2co3)) =корень из( 2,1*10^(-4) / 0,05) = 0,065 = 6,5*10^(-2) [oh-] = h*c = 6,5*10^(-2)*0,05=3,25*10^(-3) моль/л poh = -lg[oh-] = 2,49 ph = 14-2,49=11,51 ответ: ph = 11,51

caco3-t=cao + co2

 

cao +h2o = ca(oh)2

 

ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh

 

caco3 +   h2o + co2 = ca(hco3)2

 

ca(hco3)2 t < => caco3 +h2o +co2 

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.