Вычислить ph и степень гидролиза 0,05m раствора k2co3

Вместо 0,1 поставь 0,05 :   k2co3 подвергается гидролизу: поставь  k2co3+ hoh = koh + khco3 контанта гидролиза(выводить не стану, напишу готовую формулу: ) : k(г) = k(w) / k(a) = 10^(-14)/4,7*10^(-11) = 2,1*10^(-4) , где k(w) - константа диссоциации воды, k(a) - константа диссоциации слабой кислоты h2co3 по первой ступени( именно по первой, т.к без нагревания гидролиз дальше не идёт) нам дается нормальная концентрация, переведем её в молярную: c(k2co3) = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л вычислим степень гидролиза: h=корень из (k(г) / с(k2co3)) =корень из( 2,1*10^(-4) / 0,05) = 0,065 = 6,5*10^(-2) [oh-] = h*c = 6,5*10^(-2)*0,05=3,25*10^(-3) моль/л poh = -lg[oh-] = 2,49 ph = 14-2,49=11,51 ответ: ph = 11,51

Сероводород h2s (молекулярная масса 34) водород н2 (молекулярная масса 2) соотношение молекулярных масс приводит к числу 34/2=17. ответ: сероводород тяжелее водорода в 17 раз

2нсоон   + са(он)2 = 2(нсоо)са + н2о

 

количество муравьиной кислоты 230/46=5 моль

количество гидроксида кальция 5/2=2,5 моль

масса гидроксида 2,5*74=185 г