Сколько граммов алюминия и серной кислоты вступает в реакцию, если в результате образуется 10г водорода?

2al+3h₂so₄=al₂(so₄)₃+3h₂↑ n(h₂)=m/m=10 г : 2 г/моль=5 моль n(h₂)=n(h₂so₄)=5 моль(по коэффициентам) m(h₂so₄)=n*m=5 моль*98 г/моль=490 г n(al): n(h₂so₄)=2: 3=5: 3*2=3,33 моль m(al)=n*m=3,33 моль*342 г/моль=90 г ответ: 490 г(h₂so₄),90 г(al)

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

m (раст. hno3) = v x p = 560 x 1.51 = 845.6 г

n(ca(oh)2) = m/m = 20.5/74 = 0.28 моль

n(ca(oh2))=2n(hno3)= 0.56 моль

m(hno3)= 63x0.56 = 35.28 г

w(hno3)= m/m x 100% = 35.28/866.1= 4%

пусть масса nano3 = х г.

подставив это значение в формулу для массовой доли, получим уравнение:

0,2 = х/(400 + х)

0,2*(400+х) = х

80 + 0,2х = х

80 = 0,8х

80/0,8 = х

100 = х.

чтобы получить 20% раствор в 400 граммах воды нужно растворить 100 грамм соли.