Сероводород пропустили через 200 грамм раствора сульфата меди(||) (массовая доля cuso4 равна 18%). вычислете массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

18% от 200:   (200/100)*18 = 36 грамм cuso4. запишем реакцию: h2s + cuso4 = cus + h2so4  над сульфатом меди ставим 36, под ним 160 ( мол. масса ). над осадком ( сульфид меди ) поставим х, внизу 96. тогда 36/160 = x/96 x = (36*96)/160 = 21.6 грамм осадка.

ar(5o2)=5*32=160

ar(10hno3)=10*63=630

а) mg + 2hcooh = (hcoo)2mg + h2↑ - да только это,потомушто с другими mg не взаимодействует.

восстановление:         2                     12h+ + 2e− = h2                     2  окисление:                 2                     1mg − 2e− = mg2+

 

2h+ + mg = h2 + mg2+