1.напишите уравнения реакций, характер оксида селена (+6)2. напишите формулу и название гидроксида соответствующего указанному оксиду. селен (+6). составьте уравнение реакции диссоциации этого гидроксида.3. назовите соли и определите степень окисления металла и кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях. аl2s3, (nioh)2so4.

1) seo3 - сильный окислитель триоксид селена реагирует с щелочами и тем самым проявляет кислотные свойства: seo3 + 2naoh = na2seo4 + h2o (селенат натрия) триоксид селена реагирует с кислотами так как является сильным оксилителем:   seo3 + 2hcl = h2seo3 + cl2↑ (селенистая кислота) seo3 + h2o = h2seo4 (селеновая кислота)   2) h2seo4 (селеновая кислота) диссоциирует в 2 ступени: 1 ступень: h2seo4  = h[+] + hseo4[-] 2 ступень: hseo4[-] = h[+] + seo4[2-] общая: h2seo4 = 2h[+] + seo4[2-]   3) +3  -2       аl2s3 (сульфид алюминия) +2 -1+1  +6-2   (nioh)2so4  (дигидроксосульфат диникеля)

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

соляной кислоты - о,6 моль. по реакции ее 2 моля.( мы смотрим по числам, стоящим перед веществом)

водорода по реакции - 1 моль

составляем пропорцию:

0,6/2=х/1, где х - реальное количество молей водорода, отсюда х=0,3 моля

v(h2)=x*v(молярный)=0.3*22.4=6,72 дм3

буду расчитывать на то, что спрашивается, т.е. на бромид калия.

agno3 + kbr = agbr + nano3

n(agbr) = m(agbr)/m(agbr) = 0,251/ 188 = 0,001 моль

по уравнению n(kbr) = n(agbr) = 0,001 моль

m(kbr) = n(kbr)*m(kbr) = 0,001*119 = 0,119 г.