Сколько литров углекислого газа образуется при разложении 93 грамм h2co3

Дано: m(so3)=8 г найти: m( решение: уравнение реакции: so3 + h2o = h2so4 молекулярные массы: so3 - 80 г/моль h2so4 - 98 г/моль составляем пропорцию: из 80 г оксида серы (6) можно получить 98 г серной кислоты из 8 г оксида серы (6) можно получить х г серной кислоты находим х: х=8*98/80=9,8 г ответ: можно получить 9,8 г серной кислоты.

Электронная формула скандия (№21) [ar] 3d1 4s2

нда, одна ошибка в слове и вот уже реакции приобретают политический

nh3 + h2o < => nh4(+) +

hf + h2o < => h3o(+) +

nh3 + hbr = nh4(+) +

h2s + 8hno3 = h2so4 + 8no2 + 4h2o (окислительно-восстановительные реакции тоже являются протолитическими)

nh3 + hclo4 = nh4(+) +

h2o + nh4(+) < => nh3 + h3o(+)

h3o(+) + < => 2h2o ( реакция автопротолиза воды)

+ < => so4(2-) + h2o (у частицы сродство к протону больше, чем у поэтому она присоединяет его к себе).

cacl2+na2co3=caco3(осадок)+2nacl

 

m=nm

n=mчист/m

n(cacl2)=n(caco3)

m(na2co3)=mчист/m(caco3) *  m(na2co3)

 

m(na2co3)=260*0.1/100 * 106 =  27.56г