Вычислите массу азотной кислоты, которую можно получить из 20,2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой, если массовая долч выхода азотной уислоты составляет 98%

Kno3 + h2so4 = hno3 + khso4 n(kno3)=20.2/101 = 0.2 моль по стехиометрии теоретически можно получить столько же кислоты, т.е. 0.2 моль. но реальный выход  меньше теоретического, поэтому получим 0.2*0.98=0.196 моль m(hno3) = 0.196*63=12.348г 

2h2 + o2 = 2h2o

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

fe2o3 + 3h2so4 =   fe2(so4)3   + 3h2o

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4

 

n2+3h2= 2nh3

co2+

4ca + 5h2so4(> 4caso4 + h2s + 4н2о