При расстворении 32г оксида магния в избытке соляной кислоты было получено 66,5г хлорида магния. определите выход продукта в реакции в% от теор возсожного

Mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o n(mgo) = 32/40=0.8 моль столько оксида было по стехиометрии теоретически можно было бы получить mgcl2 также 0.8 моль. и это было бы 0.8моль*95г/моль=76 г но реально получили 66.5 г выход =66.5/76=0.875 или 87.5%

3h2 + n2 < = > 2nh3 4ag + o2 < = > 2ag2o съедается знак равновесия (знак "туда-сюда")