Значение периодического закона д. и. менделеева : на что повлияло , что

Периодическая система д. и. менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. ей сложилось современное понятие о элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим менделеевым, в xx веке проявилась в оценке свойств трансурановых элементов.разработанная в xix в. в рамках науки , периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов , получивших развитие в начале xx в. — атома и ядра. в ходе исследований атома было установлено, что порядковый номер элемента в таблице менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством свойств.появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

k2o+h2so4=k2so4+h2o

n(k2o)=0.5моль

0.5/1=x/1

0.5=x

х-хим.кол-во(k2so4)=0.5

m(k2so4)=39*2+32+16*4=174г/моль

m(k2so4)=n*m=174моль*0.5г/моль=87г

 

 

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2

m(caco3(чистого))=200*80/100=160г

n(caco3)=m/m=1,6

по уравнению реакции n(caco3)=n(co2)

v(co2)=n*vм=1,6*22,4=35,84л

ответ: 35,84л