Значение периодического закона д. и. менделеева : на что повлияло , что

Периодическая система д. и. менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. ей сложилось современное понятие о элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим менделеевым, в xx веке проявилась в оценке свойств трансурановых элементов.разработанная в xix в. в рамках науки , периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов , получивших развитие в начале xx в. — атома и ядра. в ходе исследований атома было установлено, что порядковый номер элемента в таблице менделеева (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством свойств.появление периодической системы открыло новую, подлинно научную эру в и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях появилась стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

mg 1s2 2s2 2p6 3s2

s

1              p

2                  d

3        [    ][    ][  ]      [  ][  ][  ][  ][  ]

 

c 1s2 2s2 2p2

s

1          p

2        [! ][! ][  ]

(знаком ! обозначены электроны, не забывать, что в одной клеточке только по два электрона и они разнонаправлены, одна стрелка вверх, вторая - вниз)

 

а) mg - s-элемнт, с - р-элемент.

б) у магния валентные электроны занимают 2s подуровень, у углерода - 2s и 2p.

 

pna=-lg[na],

бромид натрия в растворе диссоциирует полностью:

то [na] = c(nabr)= 10^(-1,85)=0,014 моль/л

0,014 моль/л*103 г/моль=1,455 г/л