Элемент образует высший оксид состава эо2. с водородом этот же элемент образует летучее соединение , массовая доля водорода в котором составляет 12.5%. рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его. нужно

Массовая доля соединения эн4 это 100%, нам известно что массовая доля водорода 12,5%, соответственно  w(э) = 100% - 12,5% = 87,5% теперь можно вычислить атомную массу  87,5% - х а.т.м 12,5% - 4 а.т.м. х= 87,5*4/12,5 = 28 а.т.м. (по таблице менделеева это кремний)

обозначим молекулярную массу неизвестного элемента буквой "х".

тогда уравнение для массовой доли элемента в соединении w(э) = м(э)/м(соединения)  примет вид:

0,326 = х/(2+х+16*4).

решаем уравнение:

0,326*(х+66) = х,

0,326х + 0,326*66 = х,

21,516 = х - 0,326х,

21,516/0,674 = х,

32 = х.

элемент с молекулярной массой равной 32 - это сера s.

молекулярная масса h2so4 = 98 г/моль.

c3h8   + 5o2 = 3co2 + 4h2o

количество пропана v=v/vm=100/22,4=4,4643 моль

количество воздуха по уравнению реакции v=5*4,463=22,315 моль

объем кислорода v=22,315*22,4≈500 моль,

содержание кислорода в воздухе 21%,

тогда объем воздуха v=500/0,21= 2381 л