Выведите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора, массовые доли, которых равны 31,86%, 5,3 % и 62,84% соответственно. плотность паров вещества по водороду составляет 56,5.

Сначала находим молярную массу неизвестного вещества: m = d*m m = 56.5  *2 = 113 m(c) = (113*0.3186)/12 = 3 m(h) = (113*0.053) /1 = 6 m (cl) = (113*0.6284)/35.5 = 2 простейшая формула c3h6cl2. надо сравнить с истинной молярной массой неизвестного вещества. 36+6+71 = 113. в итоге у нас получился c3h6cl2. дихлорэтан.

пусть cnh2n+2 - искомая формула.

  80 мл               400 мл

cnh2n+2   +   ((3n+1)/2)o2   =   nco2 +   (n+1)h2o

  22,4 л         ((3n+1)/2)*22,4 л

комментарий: после сгорания углеводорода образовалась смесь газов:

240 мл со2 и 100 мл о2. так как 240 мл со2 прореагировало с раствором кон, а 100 мл о2 - осталось. значит в процессе горения было израсходовано 400 мл о2. 

решаем пропорцию:

(3n+1)*11,2 = 400*22,4/80

отсюда:

3n + 1 = 10

n = 3.

формула углеводорода: с3н8   - пропан

Lioh ⇔ li⁺ + oh⁻   cuso₄ < => cu²⁺  + so₄²⁻   hno₃ < => h⁺ + no₃⁻   h₂so₄ < => so₄²⁻ + 2h⁺ ступенчатая диссоция: h₂so₄ < => hso₄⁻ + h⁺ hso₄⁻ < => so₄²⁻ + h⁺