Решите по 11 класс! все перепробовал, но не получается. нужно ! порцию серного ангидрида добавили к 200 г 10%-го раствора серной кислоты. в результате образовался раствор серной кислоты, в котором массовая доля h2so4 составила 25%. вычислите массу серного ангидрида.

Есть 2 раствора  mр-ра1=200г w1=10%=0.1% w2=25%=0.25% найти mр.в(серный ангидрид.)                                             решение.1)mр.в=(mр-ра×w)= 200×0,1+20г  2)0,25=20+x/200+x    l×(200+x)     0.25(200+x)=20+x     50+0,25x=200+x     0,75х=150  l  ÷0,75           x=200г     за х взял массу серного ангидрида 

0,1*3500 = 350гр - соли в 3,5 кг воды

350/0,14=2500 гр. воды осталось после упаривания

3500-2500=1000 г=1л- упаренная вода 

 

я правильно поняла что из известняка надо получить  этиловый эфир бензойной кислоты? тогда:

caco3 = cao +co2(газ) - обжиг, t

cao+3c =cac2 +co(газ)

сac2+2h2o = ca(oh)2 +c2h2(газ) -гидролиз

3c2h2=с6h6 -тримеризация ацетилена с_акт, 400градс

c6h6+c2h5cl=c6h5c2h5 +hcl - взаимодействие с галогенопроизводными алканов    в присутствии  катализаторов  кислотного характера, например  alcl3 

5c6h5c2h5+12kmno4+18h2so4 = 5c6h5cooh+5co2 +12mnso4+6k2so4+28h2o    - окисление гомологов бензола

c6h5cooh+c2h5oh=c6h5cooc2h5+h2o - реакция этерфикации, катализатор - сильная кислота, например серная