Решите по 11 класс! все перепробовал, но не получается. нужно ! порцию серного ангидрида добавили к 200 г 10%-го раствора серной кислоты. в результате образовался раствор серной кислоты, в котором массовая доля h2so4 составила 25%. вычислите массу серного ангидрида.

Есть 2 раствора  mр-ра1=200г w1=10%=0.1% w2=25%=0.25% найти mр.в(серный ангидрид.)                                             решение.1)mр.в=(mр-ра×w)= 200×0,1+20г  2)0,25=20+x/200+x    l×(200+x)     0.25(200+x)=20+x     50+0,25x=200+x     0,75х=150  l  ÷0,75           x=200г     за х взял массу серного ангидрида 

m = 70+96+192= 358г/моль

кол-во вещ-ва = 1960/358=5,5моль

2 иона разного вида

3кон  +  alcl3 = 3kcl  +  al(oh)3(осадок)

на мой взгляд калий, как более активный металл, будет вытеснять алюминий из соли и будем наблюдать появление осадка гидрооксида алюмния.